题目内容

5．下列各反应中属于水解反应的是（　　）
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-D．HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑

分析 弱酸根离子或弱碱离子结合水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱酸或弱碱的反应，为水解反应，以此来解答．

解答 解：A．为HCO3-的电离方程式，故A不选；
B．为复分解反应的离子方程式，如碳酸氢钠与NaOH反应，故B不选；
C．为HCO3-的水解方程式，生成碳酸，故C选；
D．为复分解反应的离子方程式，如碳酸氢钠与盐酸的反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查水解离子反应的判断，为高频考点，把握水解规律、盐类水解离子方程式书写为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为6．下列推测正确的是（　　）
A．Y、Z、W三种元素的简单离子半径：Y＞Z＞W
B．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4
C．X与Y可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物
D．X、Y、Z三种元素的原子半径：Z＞Y＞X
16．下列化合物中，能由单质直接化合而得到的是（　　）
A．SO3B．FeCl2C．FeCl3D．NO2
13．3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2↑的反应类型是（　　）
A．化合反应B．分解反应C．氧化还原反应D．复分解反应
20．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程提取单质碘：

试回答：
（1）乙、丁中溶质的化学式：乙FeI2，丁FeCl3
（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是c（填写字母编号）
a、除去未反应的NO3-b、除去未反应的I-
c、除去未反应的Fe   d、除去碱性物质
（3）第⑦步为得到I2晶体操作可分为两个步骤，依次为萃取和升华实验室检验I2 的方法是加入淀粉溶液，如溶液变蓝证明有I2
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）2AgI$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2Ag+I2 
2．烯烃A在一定条件下可以按下列途径进行反应：

已知：D的结构简式是，F1和F2、G1和G2分别互为同分异构体．
（1）A的结构简式是（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）属于取代反应的是②，属于加成反应的是①③④⑥⑦⑧，属于消去反应的是⑤．
9．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
实验Ⅰ．制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．现利用如图所示装置进行实验．
（1）装置②中产生ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置④中制备NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．
（2）装置③的作用是防止倒吸．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38-60℃的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
实验II．测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案，并进行实验：
①称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；将所得混合液配成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
（4）达到滴定终点时的现象为溶液由蓝色变为无色，且30 s内不变色．
（5）该样品中NaClO2的质量分数为$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代数式表示）．
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为4I-+O2+4H+=I2+2H2O．
6．下列化学式中只能表示一种物质的是（　　）
A．C3H7ClB．C2H6OC．CH2Cl2D．C3H6
7．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）
ABCD
验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属性：Cl＞C＞Si
A．AB．BC．CD．D

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