Question

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为6．下列推测正确的是（　　）

• A． Y、Z、W三种元素的简单离子半径：Y＞Z＞W
• B． W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂WO₄
• C． X与Y可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物
• D． X、Y、Z三种元素的原子半径：Z＞Y＞X

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，则Y为Na、Z为Al元素；W的最高正价与最低负价的代数和为6，可知W的最高正价为+7价，W为Cl；X原子最外层电子数是电子层数的三倍，则X只能位于第二周期，最外层电子数为6，X为O元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为Cl，
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则Y、Z、W三种元素的简单离子半径：W＞Y＞Z，故A错误；
B．W的最高价为+7价，W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HWO₄，故B错误；
C．X与Y可形成Na₂O₂和Na₂O两种离子化合物，均含离子键，故C正确；
D．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则X、Y、Z三种元素的原子半径：Y＞Z＞X，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构和周期律，为高频考点，把握原子结构、元素化合物性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大．