题目内容

碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

练习册系列答案
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下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化

向该溶液中滴加硫氰化钾溶液

B

证明H2CO3酸性比H2SiO3强

Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应

C

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加适量稀硫酸

D

证明CH2=CHCHO中含有醛基

向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热

在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为

A．B．

C．D．

下列叙述正确的是

A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可以证明胶体粒子带电

C．丁达尔效应是溶液与胶体的本质区别

D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜

海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

回答下列问题：

(1)操作A是_______________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是__________________。

a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出

(2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_____________。

a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液

(3)上图中虚线框内流程的主要作用是_____________。写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式____________

(4)上图中虚线框内流程也可用 Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

(5)已知苦卤的主要成分如下：

理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。

关于下列各装置的叙述正确的是（ ）

A.装置①可用于实验室制备NO气体

B.装置②可用于模拟海水蒸馏

C.装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性

D.装置④为配制溶液过程中的定容操作

若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移电子数为0.1NA

B.18gD2O中含有的质子数目为10NA

C.常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA

D.a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为22.4ab/(NA)L

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是 （ ）

A. 容量瓶中原有少量蒸馏水

B. 称量药品时间过长

C. 定容时俯视液面

D. 洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g) ＋ H2O(g) CO2 ＋ H2(g) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说不正确的是（ ）

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应

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