题目内容

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是 （ ）

A. 容量瓶中原有少量蒸馏水

B. 称量药品时间过长

C. 定容时俯视液面

D. 洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；

练习册系列答案
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下列实验操作正确的是

A. 过滤时，漏斗的下端应紧贴烧杯内壁

B. 绐试管中的液体加热时，可以用手直接拿试管

C. 给试管中的固体加热时，试管口应略向上倾斜

D. 蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入，下端出

碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘

B．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA

HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是 （填序号）．

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 （填序号）．

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式： ．

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 （填序号）．

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：

FeSO4+ K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到 升氧气．

下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （ ）

A．Na2S水溶液在空气中变浑浊

B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒

C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂

D．漂白粉漂白有色布条

除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）

物质

杂质

试剂

方法

A

二氧化碳

二氧化硫

NaOH溶液

洗气

B

氯化亚铁溶液

氯化铁

过量铁粉

过滤

C

氧化铁

氧化铝

氨水

过滤

D

氯化钠溶液

碘化钠

四氯化碳

萃取

关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）

A．向浓度都为0.1mol•L﹣1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0.1mol•L﹣1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

D．向0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

下列实验过程正确的是（ ）

A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

B．加热饱和FeCl3溶液可制取Fe（OH）3胶体

C．利用焰色反应可以鉴别NaCl、KNO3、Na2SO4

D．用Ca（OH）2溶液可以区分Na2CO3和NaHCO3溶液

我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )

A．Ag得到电子 B．X为AgS

C．O2被还原 D．每生成1 mo1X转移电子数4NA

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