“绿色化学是人们最近提出的一个新概念.主要内容之一是指从技术上.经济上设计可行的化学反应.尽可能减少对环境的负作用.下列化学反应不符合绿色化学概念的是( ) A．消除硫酸厂尾气中的SO2:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O C．制Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念，主要内容之一是指从技术上、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是(　　)

A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．制 CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

解析：A、B两项中消除硫酸厂的尾气SO2、硝酸厂尾气氮氧化物，均符合“绿色化学”的含义，D项制取CuSO4时不产生大气污染物且节约原料也符合要求，只有C项中会产生大气污染物SO2，故选C。

答案：C

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.1 mol NaHSO₄晶体中离子总数为3N_A

B.2.24 L ¹⁴CH₄分子中所含中子数为0.8N_A

C.0.1 L 3 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3N_A

D. 常温常压下，16gO₂和O₃混合气体含有N_A个氧原子

一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
c(A)_起始/mol·L^－¹	1	2	1
c(A)_平衡/mol·L^－¹	0.5	1	0.85
放出的热量/kJ	a	b	c

A.实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1

B．实验放出的热量关系为b＝2a

C．实验Ⅲ在30 min达到平衡，30 min内A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L^－¹·min^－¹

D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：

加热溶解―→活性炭脱色―→趁热过滤―→冷却结晶―→抽滤―→洗涤―→干燥

请回答以下问题：

(1)写出装置图中玻璃仪器的名称：

a____________，b____________。

(2)趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：________。

A．缓慢冷却溶液　　　　　B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂

如果溶液发生过饱和现象，可采用________、______等方法促进晶体析出。

(3)抽滤所用的滤纸应略________(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯

基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是________。

A．无水乙醇 B．饱和氯化钠溶液

C．70%乙醇水溶液 D．滤液

(4)上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质：________。

(5)某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流15 min、30 min、45 min和60 min时，用毛细管取样、点样，薄层色谱展开后的斑点如下图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是________。

A．15 min B．30 min

C．45 min D．60 min

在哥本哈根召开的气候大会，主要讨论减少CO2的排放量，倡导“低碳经济”和“低碳生活”，人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)。下列不符合这一主题的是(　　)

A．减少一次性用品的使用

B．利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化

C．避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行

D．海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电

将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮的氧化物等，带来严重的环境污染。煤干馏是提高煤利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。

某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图，请回答有关问题：

(1)煤干馏的条件是________________________________________________________；

(2)盛有冷水的烧杯的作用是_______________________________________________；

(3)实验后检验生成粗氨水的操作是_______________________________________

________________________________________________________________________；

(4)已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管出来的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明产生了________；

(5)检验从具支试管出来的气体的性质后，将尾气点燃，火焰的颜色为________；

(6)从煤焦油中分离出苯及其同系物的实验方法是___________________

________________________________________________________________________。

下列化学用语的理解正确的是 ( )

A．₂₉Cu的价电子排布式为3d⁹4s²

B． HClO的结构式：H—Cl—O

C．比例模型，可以同时表示CH₄和CCl₄分子

D．1s²2s²2p³ 和 1s²2s²2p⁴能形成AB₂型共价化合物

光合作用的反应原理为：6CO₂+ 6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂

1、上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为___________，与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_____________。

2、上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是_______________，原子最外层有两个未成对电子的是_____________

3、上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为___________，试用一个事实说明你的结论________________________________

4、检验C₆H₁₂O₆可用___________（填试剂名称），C₆H₁₂O₆在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是_____________________。

已知碳酸钙的分解①CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解②2KClO₃(s)===2KCl(s)＋3O₂(g)在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是

A．ΔH₁＝－178.32 kJ·mol^－1　ΔH₂＝－78.3 kJ·mol^－1

B．ΔH₁＝＋178.32 kJ·mol^－1　ΔH₂＝－78.3 kJ·mol^－1

C．ΔH₁＝－178.32 kJ·mol^－1　ΔH₂＝＋78.3 kJ·mol^－1

D．ΔH₁＝＋178.32 kJ·mol^－1　ΔH₂＝＋78.3 kJ·mol^－1

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