题目内容
有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是______________。
(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是___________________，此液体具有的性质是______(填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_______________________________。
【答案】
（1）HClO4
（2）Fe3++3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3H+
a b d
（3）①90%
②SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
【解析】（1）由ZY3遇苯酚呈紫色可确定其为FeCl3，即Y为Cl元素。由X2－、Y－与HCl具有相同的电子数（18个）可确定X为S元素。
（2）FeCl3滴入沸水中生成Fe(OH)3胶体，能发生丁达尔现象、电泳等。
（3）S在空气里燃烧生成SO2，与O2进一步氧化：2SO2＋O2 
2SO3。
转化率为：
（4）Y的含氧酸为HClO3（实验室可用KClO3制取O2），1.5 mol HClO3反应转移1.5 mol电子，则Cl元素化合价降低1，还原产物为ClO2；S被氧化成＋6价。
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出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是 ;②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。
2FeO+4SO2
4NO+6H2O
4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O→4HNO3 
的是 
B．二氧化硅的分子式SiO2
D．钠离子的结构示意图