题目内容

19．下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是（　　）
A．Na2CO3B．NH4ClC．CH3COONaD．H2SO4

分析 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，物质溶于水后能使水的电离程度增大，以此解答该题．

解答 解：A．Na2CO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，故A不选；
B．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，故B不选；
C．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，故C不选；
D．硫酸电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，抑制水的电离，故D选．
故选D．

点评 本题以电解质的电离、盐类的水解为载体考查水的电离，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于一定体积密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MP下，n （NH3）和n （H2）随时间t变化的关系如图所示．下列叙述中，不正确的是（　　）
A．点c处正反应速率比逆反应速率大
B．点a的正反应速率比点b的正反应速率大
C．气体的平均摩尔质量：点b大于点a
D．混合气体的密度：点b大于点a
10．某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯．现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml  98%的浓H2SO4和3mL乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2mL醋酸，烧杯中加入饱和Na2CO3溶液．请回答下列问题：
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有关有机物的沸点：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点（℃）34.778.511877.1
（1）该实验有机反应物中含有的官能团有羟基、羧基（填写名称）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者（设18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式CH3COOH+CH3CH218OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OC2H5+H2O，反应类型是酯化反应（取代反应）．
（2）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外还有防倒吸；加热一段时间后，可观察到烧杯D中液面上（填“上”或“下”）有无色油状液体生成，若分离该液体混合物，需要用到的玻璃仪器是分液漏斗，这种方法叫做分液．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇（或CaCl2•6C2H5OH）；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集产品乙酸乙酯时，温度应控制在77.1℃左右．
（4）乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有酸性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式2CH3COOH+CO32-=2CH3COO?+H2O+CO2↑．
7．将22.4g铜锌合金均分为两份，向一份中加400mL一定浓度的稀硝酸，二者恰好完全反应，生成标准状况下的NO气体4.48L，若将另一份充分加热至质量恒重时，则生成的固体质量为（　　）
A．32.0gB．16.0C．18.0D．36.0
14．下列说法不能证明醋酸（CH3COOH）是弱电解质的是（　　）
A．常温下0.1mol•L-1醋酸溶液稀释1000倍，测得pH约为5
B．用同浓度的NaOH溶液中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，比较消耗碱液体积的大小
C．醋酸钠溶液中加入酚酞试液后变红
D．0.01mol•L-1的CH3COOH溶液导电性实验中灯泡较暗
4．下列说法正确的是（　　）
A．向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚
B．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂
C．油脂为髙分子化合物，分子结构中都含有酯基
D．纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖
11．下列说法正确的是（　　）
A．氯气和液氯是两种不同的物质
B．NH3是电解质，所以氨水能导电
C．氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥
D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色
3．废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．
（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1min后，测得气体为l.37mol，则1min 内H2的生成速率为0.04mol/（L•min）．
（2）某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是a、c（选填编号）．
a．气体的压强不发生变化         b．气体的密度不发生变化
c．$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{S}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}S）}$不发生变化     d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多
（3）实验结果如图．图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．该反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）．曲线b随温度的升高，向曲线a接近的原因是随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短．在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是升高反应温度（或及时分离S2气体）．
（4）使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是19.5L．若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4KJ的热量，该反应的热化学方程式是H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）→SO2（g）+H2O（g）△H=-499.8kJ/mol．
4．关于如图所示装置的说法错误的是（　　）
A．该装置能将化学能转化成电能B．铜片周围溶液变为蓝色
C．电子由锌片通过外电路流向铜片D．溶液中SO42-向负极方向流动

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网