Question

7．将22.4g铜锌合金均分为两份，向一份中加400mL一定浓度的稀硝酸，二者恰好完全反应，生成标准状况下的NO气体4.48L，若将另一份充分加热至质量恒重时，则生成的固体质量为（　　）

• A． 32.0g
• B． 16.0
• C． 18.0
• D． 36.0

Answer 1

分析 标况下4.48LNO的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol$，生成0.2molNO转移电子的物质的量为：0.2mol×（5-2）=0.6mol；铜和镁都是2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量=金属质量+氧元素质量．

解答 解：标况下4.48LNO的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol$，生成0.2molNO转移电子的物质的量为：0.2mol×（5-2）=0.6mol；铜和镁都是2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：$\frac{0.6mol}{2}$=0.3mol，
铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，
所以得到固体的质量为：$\frac{22.4g}{2}+16g/mol×0.3mol$=16.0g，
故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．