题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 氯气和液氯是两种不同的物质 | |
| B． | NH3是电解质，所以氨水能导电 | |
| C． | 氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥 | |
| D． | 新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色 |
分析 A、氯气和液氯是两种状态不同组成相同的物质；
B、电解质必须是本身能电离而导电的化合物；
C、氨气为碱性气体应选用碱性干燥剂；
D、新制氯水含盐酸、HClO．
解答 解：A、氯气和液氯是两种状态不同组成相同的物质，是同一物质，而不是不同的物质，故A错误；
B、氨气本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，故B错误；
C、氨气为碱性气体，与硫酸以及酸性氧化物都反应，不能用硫酸干燥，与CaCl2发生络合反应，也不能用CaCl2干燥，故C错误；
D、新制氯水含盐酸、HClO，则向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意性质及反应中的现象分析，题目难度不大．
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1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），不同温度下达到平衡时，反应体系中各物质的浓度如表：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）c（CO）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，正反应为吸热反应（填放热、吸热）．
（2）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是ad
a．容器压强不变 b．c（CH4）=c（H2O）
c．v正（CH4）=v逆（H2） d．混合气体中c（CO）不变
氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：
Al2O3（s）+C（s）+N2（g）→AlN（s）+CO（g） …①
某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑…②，
氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解…③
（3）配平化学化学方程式①：1Al2O3（s）+3C（s）+1N2（g）→2AlN（s）+3CO（g）
（4）反应②中产生气体的检验方法为湿润的红色石蕊试纸遇到气体变蓝；反应③的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
| 温度 | CH4（g） | H2O（g） | CO（g） | H2（g） |
| 500K | 0.8mol/L | 0.8mol/L | 0.2mol/L | 0.6mol/L |
| 800K | 0.6mol/L | 0.6mol/L | 0.4mol/L | 1.2mol/L |
| 1000K | 0.4mol/L | 0.4mol/L | 0.6mol/L | 1.8mol/L |
（2）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是ad
a．容器压强不变 b．c（CH4）=c（H2O）
c．v正（CH4）=v逆（H2） d．混合气体中c（CO）不变
氮化铝是共价键化合物，高碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为（未配平）：
Al2O3（s）+C（s）+N2（g）→AlN（s）+CO（g） …①
某氮化铝样品中含有氧化铝杂质．已知氮化铝和NaOH溶液能反应，并产生氨气，其反应方程式为：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑…②，
氧化铝也能与氢氧化钠溶液反应而全部溶解…③
（3）配平化学化学方程式①：1Al2O3（s）+3C（s）+1N2（g）→2AlN（s）+3CO（g）
（4）反应②中产生气体的检验方法为湿润的红色石蕊试纸遇到气体变蓝；反应③的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
2．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，4gCH4中含有NA个C一H | |
| B． | 1molNa2O2固体中有含有离子总数为4NA | |
| C． | 100mol l8.4mol/L的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应，转移电子1.84NA | |
| D． | l0gD2O中含有中子数4NA |
19．下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | NH4Cl | C． | CH3COONa | D． | H2SO4 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生 | |
| B． | 往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率 | |
| C． | 2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高 | |
| D． | 化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成 |
16．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 1L0.1mol/L盐酸和1L0.1mol/L硫酸分别与1L2mol/LNaOH溶液反应的反应速率相同 | |
| B． | 化学反应速率为0.8mol/（L•s），其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8mol/L | |
| C． | 等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸与形状和大小相同的大理石反应的速率相同 | |
| D． | 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 |
3．下列说法正确的一组是（ ）
| A． | 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 | |
| B． | 0.5 mol•L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol/L | |
| C． | 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 | |
| D． | 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 |
15．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | 含17个中子的镁元素的核素符号：${\;}_{17}^{29}$Mg | |
| B． | CH4分子的比例模型： | |
| C． | S2-离子的结构示意图： | |
| D． | HF的电子式： |
16．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氯化钠可用于制备纯碱 | |
| B． | 食品袋中常放有生石灰，能起到抗氧化剂的作用 | |
| C． | 大力发展新能源汽车能减少酸雨危害 | |
| D． | 石油裂化、煤的干馏、玉米制乙醇、蛋白质变性都属于化学变化 |