题目内容

在一个体积为2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O，一段时间后反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在密闭容器中达到了平衡状态．平衡后C[CO2]=1.8mol?L-1，则该温度下此反应的平衡常数K为（ ）
A．27
B．36
C．54
D．81
【答案】分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数k=，根据三段式计算出平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算．
解答：解：平衡后c（CO2）=1.8mol?L-1，则：
               CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：2       2         0       0
变化（mol/L）：1.8     1.8       1.8     1.8
平衡（mol/L）：0.2     0.2       1.8     1.8
故该温度下平衡常数k===81，
故选D．
点评：本题考查化学平衡常数的有关计算，难度不大，注意三段式解题法的利用，书写化学平衡常数是关键．
练习册系列答案
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T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的方程式：
2A+B C
2A+B C

（2）计算该温度下该反应的平衡常数：
0.52
0.52

（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是
放
放
热反应．
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1

（5）到达平衡时B的转化率为：
25%
25%

（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有
CD
CD
．
A．充入氦气   　      B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低温度．
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程．
（1）水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）
高温
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol
①该反应自发可能性
有
有
（填有或无）；
②一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
ABC
ABC
（填字母）；
A．容器内压强不变         B．容器内气体密度不变
C．v（CO）正=v（H2O）逆      D．c（CO）=c（H2）
③下列措施能使C（s）+H2O（g）
高温
CO（g）+H2（g）正反应速率增大的是_
CD
CD
；
A、增加C（s）的量    B、降温   C、升温    D、充入HI
（2）将不同量CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）
高温
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验
组别		 温度℃ 起始量/mol 平衡/mol 达平衡所
需时间/min
H2O CO H2 CO2 H2 CO2
1 650 2 4 0 a 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0 b 0.4 1.6 3
①实验1中以v（CO）表示反应速率为
0.16mol∕（L?min）
0.16mol∕（L?min）
；
②900℃时，CO2（g）+H2（g）
高温
 CO（g）+H2O（g）化学平衡常数为
1.5
1.5
；
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计
3
3
组实验．
组别 温度 催化剂 …
1
2
T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的方程式：______
（2）计算该温度下该反应的平衡常数：______
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是______热反应．
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：______
（5）到达平衡时B的转化率为：______
（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有______．
A．充入氦气   　      B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低温度．
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盐A有如图所示的转化关系，已知：X是一种气体单质，Y是一种无色液体，一定条件下D和H的浓溶液都能与金属铜反应。

(1)盐A中阳离子水解的离子方程式　　　　　　　 ；

(2)写出E→F的化学方程式　　　　　　　　　　 ；

(3)实验室中通常将H的浓溶液保存在　　　　 试剂瓶中，且放阴凉处；

(4)苯与D、H浓溶液的混合物共热时发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 ；

(5)在一个体积为2L的恒容密闭容器中，充人5mol气体B和3mol气体X，在一定温度下发生反应生成气体C，经5min达到平衡，此时B的转化率为80％。

　 ①在前5min内，用物质C表示的化学反应速率为　　　　　　　 ；

　 ②在该温度下，反应的化学平衡常数K=　　　　　　　 ；

　 ③达到平衡后，若向容器中按物质的量1：1：4的比例再次充人B、X和C，B的转化率将　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．
（1）写出该反应的方程式：   
（2）计算该温度下该反应的平衡常数：   
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是    热反应．
（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：   
（5）到达平衡时B的转化率为：   
（6）恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有    ．
A．充入氦气          B．使用催化剂
C．再充入2.4molA和1.6molB              D．降低温度．

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