题目内容
将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应，收集到一定体积的混合气体，将混合气体通过放电后恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：1 |
| C、2：3：1 |
| D、2：2：1 |
考点：化学方程式的有关计算,有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应得到的气体是氢气和氧气的混合物，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，氢气来源于钠和水的反应，氧气来源于过氧化钠与水的反应，通过钠与水、过氧化钠与水、氢气和氧气反应的方程式，找出钠与过氧化钠的物质的量之比．
解答：
解：Na与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
将混合气体通过放电，发生反应：2H2+O2
2H2O，氢气与氧气恰好完全反应，说明氢气和氧气反应的物质的量之比为2：1，2mol氢气需要4molNa，1mol氧气需要2mol过氧化钠，故所以钠与过氧化钠的物质的量之比为4mol：2mol=2：1，与氧化钠的物质的量无关，故选CD．
将混合气体通过放电，发生反应：2H2+O2
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点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度中等，注意根据方程式进行解答．
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B、
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C、
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D、
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