Question

13．某化工厂的废水中含1%的H₂SO₄，采用边排放边处理成化肥硫铵的方法变废为宝（如图所示）．若处理后废水中的硫酸恰好全部转化为硫铵，则所用的20%氨水的流量为（　　）

• A． 1.98×10^-3m³/s
• B． 5.49×10^-4m³/s
• C． 1.90×10^-4 m³/s
• D． 9.52×10^-5 m³/s

Answer 1

分析 根据图示可知，1s内通过的硫酸的量，通过硫酸与氨气反应的方程式可以推出消耗氨水的质量，进而可以推出氨水的流量．

解答 解：ρ=1.01g/cm³=1010g/m³
m（H₂SO₄）=ρVt×1%=1010g/m³×0.01m³/s×1s×1%=0.101g
n（H₂SO₄）=$\frac{m（{H}_{2}S{O}_{4}）}{M（{H}_{2}S{O}_{4}）}$=$\frac{0.101g}{98g/mol}$
H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄
  1          2
$\frac{0.101g}{98g/mol}$n（NH₃）
n（NH₃）=$\frac{0.101g}{98g/mol}$×2
m（NH₃）=n（NH₃）×M（NH₃）=$\frac{0.101g}{98g/mol}$×2×17g/mol=0.035g
氨水的流量=$\frac{0.035g}{0.92g/c{m}^{3}×20%}$=0.19g/cm³；
故选C．

点评 本题难度不大根据方程式就可以进行计算，关键注意数据单位换算处理，属于基础题．