题目内容

7．某同学在实验报告中记录下列数据或操作，其中正确的是（　　）
A．用100mL量筒量取8.6mL浓硫酸
B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．用500mL的容量瓶来配制需要的450mL溶液
D．用胶头滴管取5mL的某溶液

分析 A．量筒8.6mL浓硫酸应该选用10mL量筒；
B．托盘天平的最小读数为0.1g；
C．配制450mL溶液，选用选用规格为500mL的容量瓶；
D．胶头滴管没有刻度，无法量取一定体积的溶液．

解答 解：A．用100mL量筒量取8.6mL浓硫酸会产生较大误差，应该选用10mL量筒量取，故A错误；
B．托盘天平只能读到0.1g，无法用托盘天平称量8.75g食盐，故B错误；
C．实验室中没有450mL容量瓶，配制00mL溶液应该选用500mL的容量瓶，故C正确；
D．胶头滴管只能滴加少量溶液，且没有具体刻度，无法滴加5mL溶液，故D错误；
故选C．

点评 本题考查常见仪器的使用方法，题目难度不大，涉及量筒、托盘天平、胶头滴管的使用方法及溶液配制，明确常见仪器的构造及使用方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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4．从防止污染和减少用酸量的角度分析，下列制取Cu（NO3）2的方法中最好的是（　　）
A．Cu$\stackrel{浓硝酸}{→}$Cu（NO3）2
B．Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2
C．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{硝酸}{→}$Cu（NO3）2
D．Cu$→_{△}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
18．肼（N2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
（1）2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1311.7kJ•mol-1
（2）一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）?3N2（g）+4H2O（1），下列不能说明反应达到平衡状态的是ac．（填序号）
a．混合气体密度保持不变　　　　    b．混合气体颜色保持不变
c．N2H4比与NO2体积比保持不变　     d．体系压强保持不变
（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
物质的量/时间n（N2H4）n（NO2）n（N2）
起始0.81.60
第2min0.6a0.3
第5min0.41.20.6
第6min0.41.20.6
第10min0.61.40.3
前2min内NO2的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．平衡时NO2的转化率25%；（2）中反应平衡常数表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（N{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（N{\;}_{2}H{\;}_{4}）•c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}$，计算该温度下反应的平衡常数K=0.9375．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是bc（填序号）
a．使用催化剂  b．升高温度  c．扩大容器容积  d．增加NO2的量
（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N2H4、NO2、N2的溶度均为0.1mol•L-1，此时v正＞v逆．
15．实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
（1）该图中有一处未画出，它是环形玻璃搅拌棒（填仪器名称）．
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果．
（3）如果用0.50mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）；原因是氢氧化钠固体溶于水放热．
2．Fe、Al分别与盐酸反应（结果可用分数表示）：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H2的质量之比为2：3．
（2）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2的质量之比为9：28．
（3）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H2在同温同压下的体积比为9：28．
12．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；
（2）E表示活化能；E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．
（3）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热．
（4）图中△H=-198kJ•mol-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=-1185kJ•mol-1．
19．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
B．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol
C．参加反应的金属的总质量 9.6g＞m＞3.6g
D．当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L
16．交通警察使用的“司机酒后驾车检测器”是应用氧化还原反应原理制成的，其反应的化学方程式为（Cr为铬元素）：4CrO3+C2H5OH+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9H2O CrO3是一种红色固体，它在酸性条件下与酒精蒸气反应生成蓝绿色的硫酸铬，根据颜色变化来判断司机是否饮酒．下列说法不正确的是（　　）
A．CrO3是氧化剂
B．酒精是还原剂
C．当2mol CrO3被还原时，有3mol电子发生转移
D．当0.02mol酒精参与反应时，生成的CO2在标准状况下的体积为0.896L
17．下列措施不利于节能减排、改善环境质量的有（　　）
A．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
D．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉“8+1”城市圈-体化发展，减少汽车尾气排放

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