Question

2．Fe、Al分别与盐酸反应（结果可用分数表示）：
（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Al产生H₂的质量之比为2：3．
（2）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H₂的质量之比为9：28．
（3）若盐酸足量，等质量的Fe、Al产生H₂在同温同压下的体积比为9：28．

Answer 1

分析 （1）若盐酸足量，Fe、Al均完全反应，失去电子数之比等于生成氢气的质量比；
（2）若盐酸足量，Fe、Al均完全反应，结合n=$\frac{m}{M}$及失去电子数之比等于生成氢气的质量比计算；
（3）若盐酸足量，Fe、Al均完全反应，结合n=$\frac{m}{M}$及失去电子数之比生成氢气的体积比计算．

解答 解：（1）若盐酸足量，Fe、Al均完全反应，设物质的量均为nmol，则等物质的量的Fe、Al产生H₂的质量之比为n×（2-0）：n×（3-0）=2：3，故答案为：2：3；
（2）若盐酸足量，Fe、Al均完全反应，设质量均为mg，则等质量的Fe、Al产生H₂的质量之比为$\frac{m}{56}$×（2-0）：$\frac{m}{27}$×（3-0）=9：28，故答案为：9：28；
（3）若盐酸足量，Fe、Al均完全反应，设质量均为mg，则等质量的Fe、Al产生H₂在同温同压下的体积比为$\frac{m}{56}$×（2-0）：$\frac{m}{27}$×（3-0）=9：28，故答案为：9：28．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握酸足量时金属完全反应、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意氢气的物质的量比等于质量比也等于体积比，题目难度不大．