题目内容
铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O
B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
D
【解析】
试题分析：A、放电时，负极发生氧化反应，元素的化合价升高，所以Pb元素的化合价升高，M作负极，错误；B、放电时，N极发生还原反应，PbO2得到电子，结合硫酸生成硫酸铅，硫酸浓度减小，两极质量增加，错误；C、充电时，阳极发生氧化反应，硫酸铅失去电子，生成PbO2和硫酸根离子，错误；D、充电时，若N连电源正极，则N极为阳极，阳极发生氧化反应，根据C的分析，则该极生成PbO2，正确，答案选D。
考点：考查二次电池的反应原理，电极反应的判断
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