题目内容

有关下图所示原电池的叙述不正确的是

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片

B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag

C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

D．反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

D

【解析】

试题分析：A、该装置是原电池装置，发生的反应实质是Cu与硝酸银的反应，所以Cu失去电子，发生氧化反应，则Cu是负极，Ag是正极，电子从负极流向正极，正确；B、正极是银离子发生还原反应，得到电子生成Ag，正确；C、根据以上分析，Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应，正确；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的阳离子移向AgNO3溶液，错误，答案选D。

考点：考查原电池反应原理的应用，电极的判断，电子的流向，电极反应的判断

练习册系列答案
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B．用托盘天平称量25.20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g

B．盐酸的物质的量浓度为5 mol·L－1

C．NaOH溶液的物质的量浓度为6 mol·L－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是

A．NaCl B．H2SO4 C．NH3 D．CaO

（1）P4（s，白磷）+5O2(g)=2P2O5（s）△H =-2983．2kJ/mol

P（s，红磷）+5/4O2(g)=1/4P4O10（s）△H =-738．5kJ/mol

则相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）。

（2）CH3—CH3 （g）→ CH2＝CH2(g)＋H2（g）；有关化学键的键能如下。

化学键 C－H C＝C C－C H－H

键能（kJ/mol） 414 615 347 435

试计算该反应的反应热为__________．

铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O

B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－

D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是

A．该反应的反应热ΔH＝E1－E2

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①少量澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4( 无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)．(假设每一次吸收均完全)．对该混和气体成分判断正确的是

A．一定没有CO2，肯定有H2 B．一定有CO、CO2和水蒸气?

C．一定有H2、CO2和HCl D．可能有CO2、NH3和水蒸气?

化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1 ，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1 ，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1 ，则H2 (g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于

A．-183 kJ·mol-1 B．183 kJ·mol-1 C．-862 kJ·mol-1 D．862 kJ·mol-1

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