题目内容

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2有相同的是（ ）

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

练习册系列答案
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11．1molNH3中含有NA个分子，NA个N原子，3NA个H原子；2molNH3中含有8mol原子．

下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项

实验

现象

结论

A

向NaAlO2溶液中持续通入气体Y

先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解

Y可能是SO3气体

B

向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4

试管口有红棕色气体产生

原溶液可能含有NO3-

C

将Na投到一定浓度的CuCl2溶液

出现气泡并有固体生成

Na与CuCl2溶液反应，有H2和Cu生成

D

向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]

>Ksp[Cu（OH）2]

将标准状况下的VL A气体(摩尔质量为M g.mol-1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为 bg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）

A．mo1·L－1 B．mol·L－1

C．mol·L－1 D．1000VMb(MV+2240) mol·L-1

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）

A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色

C．上层为无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色

A B C D

下列说法不正确的是

A．核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态

B．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1

C．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子核外有5个电子层

D．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形
13．氟化氢水溶液中存在的氢键有4种；分子（CN）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为N≡C-C≡N，1个分子中含有4个π键．
14．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，从海水中可得到多种化工原料和产品．
Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：

（1）写出向海水中加入石灰乳后发生反应的离子方程式：Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（2）下列说法不正确的是bc（填代号） a．此法的优点之一是原料来源丰富
b．电解MgCl2溶液制镁是由于镁是很活泼的金属
c．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应．
Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯．此电池负极的电极反应为Al-3e-=Al3+．
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先用水润湿），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿．请写出引发铝热反应的操作在铝热剂的上面加少量KClO3，中间插上镁条并将其点燃．
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）中铝的质量分数，进行下列实验．
若取10.8g 样品，向其中加入足量的NaOH 溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，样品中铝的质量分数是25%．

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