写出下列电极方程式书写:(1)酸性电解质的条件下氢氧燃料电池负极的电极方程式 ,正极的电极方程式 ,(2)氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇的燃料电池的负极的电极方程式 ,正极的电极方程式 ,(3)写出碱性锌锰原电池的负极的电极方程式 ,正极的电极方程式 ,(4)写出铅蓄电池放电的负极的电极反应方程式 , 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

写出下列电极方程式书写：

（1）酸性电解质的条件下氢氧燃料电池负极的电极方程式；正极的电极方程式；

（2）氢氧化钾做电解质条件下写出甲醇(CH3OH)的燃料电池的负极的电极方程式；正极的电极方程式；

（3）写出碱性锌锰原电池的负极的电极方程式；正极的电极方程式；

（4）写出铅蓄电池放电的负极的电极反应方程式；

练习册系列答案

暑假新时空系列答案

赢在假期衔接教材寒假合肥工业大学出版社系列答案

暑假总动员期末复习暑假衔接云南科技出版社系列答案

假日综合吉林出版集团有限责任公司系列答案

寒假学习与生活假日知新系列答案

假期快乐练培优暑假作业西安出版社系列答案

相关题目

某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。下列有关评价正确的是

A．根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体

B．在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体

C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

D．若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠

C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示（）

A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ的热量

B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量

C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量

D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量

将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是( )

A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1

下列关于金属氧化物的说法中正确的是( )

A．Al2O3能与酸反应，但不能与碱反应

B．FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4

C．Na2O2既有氧化性又有还原性，故Na2O2属于两性氧化物

D．Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1∶2 和1∶1

在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+ +SO42-+x H2OCuSO4·xH2O，当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是

A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目增大

C．该硫酸铜晶体体积不变 D．溶液的蓝色不变

下列离子方程式正确的是( )

A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+2Fe3+十Fe2++4H2O

B．向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++So42－BaSO4↓

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—==Al(OH)3↓

D．含0.4molFeBr2溶液与0.4molCl2恰好反应：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9

亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及生成气体产物的成分。已知：①NO＋NO2＋2OH-＝2NO2-＋2H2O

②气体液化的温度：NO2 21℃、NO －152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(从左向右连接)：A→C→_______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

（2）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后， A中产生红棕色气体.

①确认A中产生气体含有NO，依据的现象是___________________

②装置E的作用是______________________

（3）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为________________.

如果没有装置C，对实验结论造成的影响是______________________。

（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_______________。

（5）工业生产中氮氧化物的排放会造成环境污染，可采用如下方法处理氮氧化物：

CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol-1

则CH4将NO2还原为NO的热化学方程式为：____________________。

试题分类