题目内容
室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
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① |
② |
③ |
④ |
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溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸 |
盐酸 |
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pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)>c(Na+)
D．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
【答案】
D
【解析】
试题分析：氯化铵能抑制氨水的电离，另外氯化铵还能和氢氧化钠反应生成氨水，所以溶液的pH均是降低的，A不正确；B不正确，不符合电荷守恒c(C1-)＋c(OH-)＝c(NH4+)＋c(H+)；C不正确，也是不符合电荷守恒，c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，即若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)＝c(Na+)；醋酸在稀释过程中，会继续电离出氢离子，所以稀释相同的倍数后，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，选项D正确，答案选D。
考点：考查弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较
点评：在判断溶液中离子浓度大小时，关键是利用好几个守恒关系。即电荷守恒、物料守恒和质子守恒等。而在判断外界条件对电离平衡的影响时，需要注意利用勒夏特例原理进行判断。
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