Question

在室温下，下列叙述正确的是（　　）

A．将1 mL 1.0×10^-5mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH=8 的盐酸

B．将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，2 c（Cl^-）=c（SO₄^2-）

Answer 1

分析：A、盐酸溶液无限稀释PH接近7；
B、一元强酸稀释10倍，pH增大一个单位，而一元弱酸稀释10倍，pH增大小于一个单位；
C、弱酸存在电离平衡分析计算；
D、依据氢离子浓度计算溶液中氯离子和硫酸根离子浓度计算判断．

解答：解：A、将1 mL 1.0×10^-5mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到盐酸pH接近7，不可能大于7，故A错误；
B、一元强酸稀释10倍，pH增大一个单位，一元弱酸稀释10倍，弱酸存在电离平衡，pH增大小于一个单位；将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸，故B正确；
C、用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，氨水存在电离平衡，所以氨水消耗盐酸的体积大，故C错误；
D、pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，依据HCl=Cl^-+H⁺；H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；c（Cl^-）=0.01mol/L，而c（SO₄^2-）=0.05mol/L，即5c（Cl^-）=c（SO₄^2-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡的应用，溶液稀释对弱电解质平衡的影响，pH的计算应用，酸碱反应的定量计算判断．