Question

室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

B．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（C1-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH-）＞c（H⁺）

C．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH₃COO-）＞c（Na⁺）

D．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＜④

Answer 1

分析：氨水浓度大于c（OH^-）=0.001mol/L，氢氧化钠为强碱能完全电离，所以氢氧化钠浓度=c（OH^-）=0.001mol/L；醋酸是弱酸部分电离，醋酸浓度大于c（H⁺）=0.001mol/L，盐酸为强酸，完全电离，盐酸浓度0.001mol/L，结合物质的性质及电荷守恒分析解答．

解答：解：A．氯化铵是强酸弱碱盐，氯化铵中铵根离子和氢氧根离子能反应生成一水合氨，所以导致氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度降低，则溶液的PH都减小，故A错误；
B．氨水的浓度大于盐酸，等体积的二者混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（C1^-），故B错误；
C．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（C1^-），故C错误；
D．醋酸是弱电解质存在电离平衡，氯化氢是强电解质，完全电离，分别将等体积的③和④加水稀释100倍，醋酸的pH变化小，盐酸的PH变化大，所以所得溶液的pH：③＜④，故D正确；
故选D．

点评：本题主要考查了弱电解质电离平衡、离子浓度大小的判断等知识点，明确弱电解质pH与离子浓度的关系是解本题关键，题目难度中等．