题目内容
19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法中，你认为正确的是（ ）①加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
②可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应
③光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅
④结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体
⑤金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
⑥玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料
⑦Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源．
| A． | ①⑤⑦ | B． | ④⑥⑦ | C． | ②③⑤ | D． | ③④⑥ |
分析 ①高温才能使蛋白质变性；
②常温下浓硝酸与铝发生钝化；
③制造光缆的主要材料是单质二氧化硅；
④结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，硬度高，它属于原子晶体；
⑤金刚石与氧气发生反应生成CO2；
⑥玻璃、水泥的生产中都要用石灰石做原料；
⑦Na2O2可与CO2、H2O反应生成O2．
解答 解：①病毒的成分是蛋白质，高温才能使蛋白质变性，故①错误；
②常温下浓硝酸与铝发生钝化，故②错误；
③制造光缆的主要材料是单质二氧化硅，故③错误；
④结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，硬度高，它属于原子晶体，是一种新型无机非金属材料，故④正确；
⑤金刚石与氧气发生反应，生成CO2，故⑤错误；
⑥玻璃、水泥的生产中都要用石灰石做原料，故⑥正确；
⑦Na2O2可与CO2、H2O反应生成O2，用于呼吸面具中作为氧气的来源，故⑦正确．
故选B．
点评 本题考查蛋白质的变性、铝的钝化、结构陶、玻璃的生产原料、过氧化钠的性质等，难度不大，注意一些记忆性知识．
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9．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．
据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为NaCl、AgNO3（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：1.4L．
（3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25克（填质量）的H2O．（填写化学式）
| 阳离子 | Ag+ Na+ |
| 阴离子 | NO3- SO42- Cl- |
据此回答下列问题：
（1）M为电源的负极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为NaCl、AgNO3（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：1.4L．
（3）写出乙烧杯的电解池总反应方程式：4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入2.25克（填质量）的H2O．（填写化学式）
10．下表为元素周期表的一部分，列出了7种元素在元素周期表中的位置：
请按要求回答下列问题（用化学用语回答）：
（1）写出③的原子结构示意图：
，③与①所形成的化合物的结构式为：
．
（2）7种元素中，原子半径最小的是：H．
（3）用电子式表示元素②与④最高价化合物的形成过程：
．
（4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为：NaOH＞Al（OH）3．
（5）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（6）用一个化学方程式证明④的单质的活泼性强于③的单质：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
| 族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
（1）写出③的原子结构示意图：
，③与①所形成的化合物的结构式为：．（2）7种元素中，原子半径最小的是：H．
（3）用电子式表示元素②与④最高价化合物的形成过程：
．（4）元素⑤和元素⑥最高价氧化物的水化物碱性由强到弱关系为：NaOH＞Al（OH）3．
（5）元素④的氢化物与元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（6）用一个化学方程式证明④的单质的活泼性强于③的单质：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
14．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 化合物YR4中各原子均满足8电子稳定结构 | |
| B． | 对应原子半径：Z＜W＜R | |
| C． | W与X、W与Y形成的化合物化学键类型完全相同 | |
| D． | Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 |
4．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | IA和VIIA族元素间可形成共价化合物 | |
| B． | 第二周期：从左到右最高价从+1到+7 | |
| C． | 同主族的单核阴离子：还原性越强，离子半径越小 | |
| D． | 同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高 |
11．已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1；
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2；
H2O（g）=H2O（l）△H=-Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2；
H2O（g）=H2O（l）△H=-Q3
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）
| A． | 4Q1+0.5Q2 | B． | 4Q1+Q2+10Q3 | C． | 4Q1+2Q2 | D． | 4Q1+0.5Q2+9Q3 |
8．下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ）
| A． | NaI | B． | CaCl2 | C． | CO2 | D． | KOH |
9．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置为：
已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31．
（1）这三种元素的元素符号：XC，YMg，ZAl．
（2）写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
| X | ||
| Y | Z |
（1）这三种元素的元素符号：XC，YMg，ZAl．
（2）写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．