题目内容
9．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置为：| X | ||
| Y | Z |
（1）这三种元素的元素符号：XC，YMg，ZAl．
（2）写出Y的单质在X的氧化物中燃烧的化学反应方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）写出Z的氧化物分别与强酸溶液和强碱溶液反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
分析 X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31，都是短周期元素，则X只能位于第二周期、Y、Z处于第三周期，设Z的原子序数为x，则Y的原子序数为x-1，X的原子序数为：x-8+1=x-7，根据质子数之和为31可得：x+x-1+x-7=31，解得：x=13，所以Z为Al元素、Y为Mg元素、X为C元素，据此进行解答．
解答 解：（1）X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为31，都是短周期元素，则X只能位于第二周期、Y、Z处于第三周期，设Z的原子序数为x，则Y的原子序数为x-1，X的原子序数为：x-8+1=x-7，根据质子数之和为31可得：x+x-1+x-7=31，解得：x=13，所以Z为Al元素、Y为Mg元素、X为C元素，
故答案为：C；Mg；Al；
（2）Y的单质为Mg，X的氧化物为二氧化碳，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的化学反应方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）氧化铝与强酸反应生成铝离子和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
氧化铝与强碱反应生成偏铝酸根离子和水，反应的离子反应为：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
点评 本题考查了元素周期律与元素周期律的综合应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，要求学生能够正确书写常见反应的离子方程式．
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期末1卷素质教育评估卷系列答案
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17．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：p（Ba2+）=-lgc（Ba2+），p（SO42-）=-lgc（SO42-）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该温度下，Ksp （BaSO4 ）=1.0×10-24 | |
| B． | a点的Ksp （BaSO4 ）小于b点的Ksp （BaSO4 ） | |
| C． | d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 | |
| D． | 加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点 |
4．某氖原子的质量为a g，一个12C原子质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氖元素的相对原子质量一定是12a/b | |
| B． | W g该氖原子的物质的量一定是W/（aNA）mol | |
| C． | 该氖原子的摩尔质量是aNA g | |
| D． | W g该氖原子所含的质子数是10 W/（aNA） |
14．第三周期元素X的原子要实现最外层8电子稳定结构，所需的电子数小于次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | |
| B． | X元素氢化物的化学式一定为H2X | |
| C． | X的单质一定是良好的半导体材料 | |
| D． | X元素的氧化物一定能与烧碱反应 |
18．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 第IIA族中无非金属元素 | B． | 第IA族金属元素单质均能与水反应 | ||
| C． | 元素种类最多的族是第VIII族 | D． | 金属元素的种类比非金属元素多 |
