题目内容
【题目】甲醇（CH3OH）是一种新型清洁能源。回答问题：
（1）101KPa、25℃时，燃烧32g液态甲醇生成液态水和二氧化碳放热726.5kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为_____________
已知：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=-24.5kJ·mol-1
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H=akJ·mol-1
则2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=__________
（2）工业上可用CO和H2制取甲醇，其热化学反应方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=akJ·mol-1，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示
①△H______0（填“﹥”或“＜”）.判断依据是___________________
②为提高CO转化率，可采取的措施是_____________________________(至少答出两条）
③实际生产中，反应的条件控制在250℃，1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是______________________。
【答案】 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1453 kJmol-1 (2a-24.5)kJmol-1 ＜ 由图像可知，升高温度，CO的转化率降低，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故△H＜0 增大压强，增大H2浓度，降低温度 在250℃、此压强下，转化率比较高，再增加压强转化率增加不大，但对设备的要求会更高，生产投资更高。
【解析】试题分析：本题考查热化学方程式的书写，盖斯定律的应用，化学平衡图像的分析，外界条件对化学平衡的影响。
（1）n（CH3OH）=32g
32g/mol=1mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为：CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726.5kJ/mol（或2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1453 kJmol-1）。
将反应编号：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g） △H=-24.5kJ·mol-1（①式）
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H=akJ·mol-1（②式）
应用盖斯定律，将①式+②式
2，得2CO（g）+4H2（g）= CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH=（-24.5kJ/mol）+akJ/mol
2=（2a-24.5）kJ/mol。
（2）①在横坐标上任取一点作横坐标的垂直线与曲线相交，由图像可知，升高温度，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故△H＜0。
②该反应的正反应为气体分子数减小的放热反应，提高CO的转化率可采取的措施有：增大压强、降低温度、增大H2的浓度。
③实际生产中，反应的条件控制在250℃，1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是：在250℃、此压强下，转化率比较高，再增加压强转化率增加不大，但对设备的要求会更高，生产投资更高。
【题目】下图是牙膏中某些主要成分检验流程图，请回答以下问题：
（1）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，不同种类的牙膏含有的摩擦剂有所不同，在上述流程图的第③步加入盐酸后会产生不同现象，请你填空：
摩擦剂 | 实验中出现的现象 | 解 释 |
SiO2 | ________________ | _____________ |
CaCO3 | ________________ | ______________ |
Ca3(PO4)2 | 溶解无气体，加NaOH至过量后又产生沉淀 | ______________ |
Al(OH)3 | 溶解无气体，加NaOH至过量先产生沉淀后溶解 | _______________ |
（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂，试回答下列相关问题：
A．根据你的推测，摩擦剂应具备下列性质中的哪几条？________________
①易溶于水 ②难溶于水 ③坚硬 ④柔软 ⑤颗粒较大 ⑥颗粒较小
B．据调查，两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅，它们所属的物质类别依次是________________、____________、___________。
C．作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。以下是一种制备碳酸钙的生产方案，其流程图为，请你写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①_______________ ②________________ ③___________________
（3）新制Cu（OH）2的配制方法是__________________________。
牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保湿剂，在流程图的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu（OH）2，产生的现象是_____，化学方程式为_________
（4）实验测定澄清溶液的pH>7，可能原因是___________。
（5）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 
5Ca2++3PO43-+OH-
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_____________________
已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_____________，根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法_________________________
【题目】下图是某工业生产过程。
溶解度表：
温度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
氯化铵 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
硫酸铵 | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 88 | 95 | 98 | 103 |
硫酸钾 | 7.4 | 9.3 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 22.9 | 24.1 |
氯化钾 | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 53.9 | 56.3 |
（1）本工业生产过程的目标产品是____________________________________。（写化学式）
（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有_________（试举一例）。
（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是________
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃
过滤Ⅱ操作所得滤渣是__________。
（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：___________________________________________________
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是__________
A、氯化氢气流中加热到174℃ B、直接加热至174℃
C、直接加热至260℃ D、氯化氢气流中加热到260℃
（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中__________________（填化学式）实现了循环利用，副产品_________________________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。