向某溶液中加入BaCl2溶液后观察到白色沉淀.则( )A．该溶液中一定含硫酸根离子B．该溶液中一定含有银离子C．该溶液中一定含有硫酸根离子和银离子D．该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．向某溶液中加入BaCl₂溶液后观察到白色沉淀，则（　　）

	A．	该溶液中一定含硫酸根离子
	B．	该溶液中一定含有银离子
	C．	该溶液中一定含有硫酸根离子和银离子
	D．	该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子

分析某溶液中加入BaCl₂溶液后观察到白色沉淀，该白色沉淀可能是AgCl也可能是BaSO₄，据此分析．

解答解：AgCl和BaSO₄都是白色沉淀，某溶液中加入BaCl₂溶液后观察到白色沉淀时，不能确定该白色沉淀是AgCl还是BaSO₄，所以该溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，故选D．

点评本题考查离子的检验，注重信息的分析、理解能力，难度中等，注意把握常见离子的检验方法，侧重于基础知识的考查．．

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1．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铵明矾[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液：2Al³⁺+2NH₄⁺+4SO₄^2-+4Ba²⁺+10OH^-═2AlO₂^-+4BaSO₄↓+2NH₃•H₂O+4H₂O
	B．	碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg²⁺+2OH^-+2HCO₃^-+Ca²⁺═MgCO₃↓+2H₂O+CaCO₃↓
	C．	H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
	D．	碳酸钠的水解反应：CO₃^2-+H₃O⁺?HCO₃^-+H₂O

2．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）

	A．	用已脱硫的煤作燃料
	B．	开发氢能等能源代替化石燃料，有利于保护环境
	C．	开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
	D．	用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

19．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（　　）

	A．	往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝
	B．	饱和FeCl₃溶液在沸水中变成红褐色胶体
	C．	向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
	D．	SO₂使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

6．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为不正确的是（　　）

	A．	搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
	B．	天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
	C．	夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分 Cu₂（OH）₂CO₃]，可用稀盐酸除去
	D．	敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点

合成氨工业的核心反应是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应的△H=-92.4kJ/mol．
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化：E₁减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在500℃、2×10⁷Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5molH₂，充分反应后，放出的热量＜46.2kJ （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）关于该反应的下列说法中，正确的是D（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0
（5）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ•mol^-1
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=-29.2kJ/mol．

3．现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：

已知：①R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{一定条件}{→}$

（R₁、R₂为烃基或H）
②CH₃OOCCH₂COOCH₃$→_{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}^{C_{2}H_{5}ONa}$

+HBr+HCl
请回答下列问题：
（1）A的官能团的名称为羟基；由逆合成分析法，推测C的结构简式

．
（2）写出反应④的化学方程式

．
（3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式

．
①与D具有完全相同的官能团；②每个碳上最多只连接一个官能团；③核磁共振氢谱有5个吸收峰．
（4）已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为：

20．根据要求回答下列问题
（1）已知NaHSO₃水溶液显酸性，原因HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO3+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度（用离子方程式和文字叙述表示）
（2）在干燥的HCl气流中加热MgCl₂•6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺，在干燥的HCl气流中可以抑制Mg²⁺的水解
（3）用标准酸性KMnO₄溶液测定某补血口服液中Fe²⁺的含量时，酸性KMnO4溶液应放在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法当滴加最后一滴酸性KMnO4溶液时，锥形瓶内的溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复
（4）AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-（用离子方程式表示）
（5）已知Cl₂和H₂O通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290.0 kJ•mol^-1．

20．无水AlCl₃是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl₃，查阅资料获得下列信息：无水AlCl₃在178℃升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾．
探究一无水AlCl₃的实验室制备
利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl₃．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液

（1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
a．加热D中硬质玻璃管
b．往A烧瓶中加入液体
c．点燃A中的酒精灯
（3）上述供选药品中本实验无需用到的是③⑦（填数字序号）．
（4）写出无水AlCl₃与水蒸气反应的化学方程式AlCl₃+3H₂O（g）=Al（OH）₃+3HCl．
探究二无水AlCl₃的含量测定及结果分析
取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如下：

	第一次实验	第二次实验	第三次实验
D中固体用量	2.0g	2.0g	2.0g
氢气的体积	334.5mL	336.0mL	337.5mL

（5）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl₃的质量分数86.5%；．
（6）有同学认为测得的无水AlCl₃的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②：
①制备的氯气不足  ②固体和气体无法充分接触  ③无水AlCl₃发生升华，造成损失
探究三   离子浓度对氯气制备的影响
二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气．探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：
（7）提出假设  假设1：Cl^-浓度降低影响氯气的生成
假设2：H⁺浓度降低影响氯气的生成．
（8）设计方案进行实验．限选试剂：浓H₂SO₄、NaCl固体、MnO₂固体、稀盐酸．

步骤	实验操作	预测现象和结论
①	往不再产生氯气的装置中，加入NaCl固体，继续加热	若有黄绿色气体生成，则假设1成立
②	往不再产生氯气的装置中，加入浓硫酸并继续加热	若有黄绿色气体生成，则假设2成立