下列有机化学反应属于水解反应的是( )A．2CH3CH2OH+O2$→ {△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2OB．+HO-Na2$→ {60℃}^{浓硫酸}$+H2OC．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3-CH2OHD．CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列有机化学反应属于水解反应的是（　　）

	A．	2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O
	B．	+HO-Na₂$→_{60℃}^{浓硫酸}$+H₂O
	C．	CH₂═CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃-CH₂OH
	D．	CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+CH₃CH₂OH

分析水解反应是取代反应的一种特殊反应，水解反应首先要有水的参与，但有水参与的不一定是水解反应，常见的水解反应为：卤代烃的水解、酯类的水解，据此分析．

解答解：A、此反应为醇的催化氧化反应，无水参加，不是水解反应，故A错误；
B、此反应属于苯的硝化反应，无水参加，不是水解反应，故B错误；
C、此反应虽然有水参加，但不是取代反应，是加成反应，故不是水解反应，故C错误；
D、此反应是取代反应，且有水参加，故为酯类的水解反应，故D正确．
故选D．

点评本题主要考查了水解反应与其他反应的关系，掌握反应的本质的解题的关键，难度不大．

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11．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
（1）③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是高氯酸．
碱性最强的化合物的电子式是：

，属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用分子式表示）NH₃＞PH₃．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaHCO₃溶液，c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1mol/L K₂S溶液中，c（K⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
	C．	常温时pH=2的盐酸和pH=12的氨水中由水电离出的c（H⁺）相等
	D．	pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合完全反应后c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

9．已知1mol某气体X分子中含有1mol C原子，2mol H原子，1mol O原子，则X的化学式为CH₂O．

16．对下列装置图的叙述正确的是（　　）

	A．	装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体
	B．	装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO
	C．	装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应
	D．	苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
	B．	温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数K_w变小
	C．	常温下，2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
	D．	由于K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），因此不可能使BaSO₄沉淀转化为BaCO₃沉淀

13．下列废弃物，不可能直接回收利用的是（　　）

10．对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（　　）


研究目的	温度（T）对反应的影响	压强（p）对平衡常数的影响	压强（p）对反应的影响（p₂＞p₁）	温度（T）对反应的影响（T₁＞T₂）
图示

11．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
（1）写出：Cr₂O₃与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na₂CrO₄+4CO₂，Na₂CrO₄用硫酸酸化时反应的离子方程式2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O；
（2）Na₂Cr₂O₇可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O₂的质量）．现有某水样100.00mL，酸化后加入C₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液 V₁ mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺）；再用C₂mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，结果消耗FeSO₄溶液V₂mL．
①该水样的COD为480C₁V₁-80C₂V₂mg/L；
②假设上述反应后所得溶液中Fe³⁺和Cr³⁺的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe³⁺沉淀完全而Cr³⁺还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3之间，（可能用到的数据：K_SPFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_SPCr（OH）₃=6.0×10^-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）
（3）在Na₂Cr₂O₇溶液中加入固体KC1进行复分解反应即可制得橙色的K₂Cr₂O₇，请分析此反应能发生的原因K₂Cr₂O₇的溶解度小于Na₂Cr₂O₇的溶解度，加入固体KCl时使K₂Cr₂O₇超饱和而析出晶体．
（4）酸性的K₂Cr₂O₇溶液常用于酒驾的检验，写出反应的离子方程式2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O，反应时可观察到的现象是溶液由橙色变为绿色．

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