题目内容
下列各示意图与对应的表述正确的是（ ）
| A、图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 | B、图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，产生沉淀的质量变化 | C、图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 | D、图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
分析：A、某些吸热反应开始需要持续加热，反应速率开始增大，但随反应物浓度减小，但随反应物浓度减小，所以反应速率减小；
B、依据发生的离子方程式Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O至过量为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O分析；
C、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸溶液中的氢离子浓度大，反应速率快，最后生成氢气相同；
D、水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，C点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化．
B、依据发生的离子方程式Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O至过量为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O分析；
C、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸溶液中的氢离子浓度大，反应速率快，最后生成氢气相同；
D、水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，C点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化．
解答：解：A、某些吸热反应开始需要持续加热，反应速率开始增大，但随反应物浓度减小，所以速率减小，所以反应不一定是放热反应，故A错误；
B、四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸直至过量发生的离子反应为：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O至过量为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，与图②相符，故B正确；
C、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸溶液中的氢离子浓度大，反应速率快，达到平衡所需时间少，最后生成氢气相同，故C错误；
D、水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，C点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化，在水中加入适量NaOH固体的溶解后离子积常数不变，故D错误；
故选B．
B、四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸直至过量发生的离子反应为：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O至过量为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，与图②相符，故B正确；
C、等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，盐酸溶液中的氢离子浓度大，反应速率快，达到平衡所需时间少，最后生成氢气相同，故C错误；
D、水溶液中的离子积随温度变化，不随浓度变化，C点氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据数据说明是温度的升高发生的变化，在水中加入适量NaOH固体的溶解后离子积常数不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了反应速率影响因素分析，酸碱反应浓度变化图象分析判断，弱电解质除杂电离平衡，水溶液中离子积常数随温度变化，题目难度中等．
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