题目内容
下列各示意图与对应的表述正确的是 （ ）
A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图
C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
【答案】
B
【解析】
试题分析：A.图①也可能是浓度对化学反应速率的影响。错误。B．醋酸是弱酸，在溶液中主要是以电解质分子的形式存在。当向其中加入氢氧化钠溶液时。二者发生酸碱中和反应，破坏了醋酸的电离平衡。使醋酸的浓度逐渐减小，当二者恰好中和时醋酸的浓度达到最小值。此后再加入氢氧化钠就不再发生反应，得到的是醋酸钠与氢氧化钠的混合溶液。氢氧化钠的浓度逐渐增大。正确。C．盐酸和醋酸都是一元酸。酸性盐酸大于醋酸。等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中二者的物质的量相等，由于醋酸是弱酸，盐酸是强酸。所以分别加入足量镁粉，产生H2盐酸比醋酸快，但最终达到的氢气的物质的量相等。错误。D．水的离子积常数只与温度有关，而与其它条件无关。错误。
考点：考查外界条件对电离平衡、微粒浓度及反应速率等影响的知识。
练习册系列答案
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下列各示意图与对应的表述正确的是（ ）
| A、图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应 | B、图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，产生沉淀的质量变化 | C、图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 | D、图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法 |
