Question

2．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0
• B． 已知反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）平衡常数为K，则2H₂（g）+2I₂（g）?4HI（g）的平衡常数为2K
• C． △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
• D． 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向

Answer 1

分析 A、反应热等于生成物能量和与反应物能量和的差；
B、化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，故相同温度下，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍；
C、根据△G=△H-T•△S判断；
D、催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向．

解答 解：A、△H=生成物能量和-反应物能量和，当反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0，故A错误；
B、因为相同温度下，化学计量数变为原的n倍，则化学平衡常数为原来的n次方倍，所以反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）平衡常数为K，则2H₂（g）+2I₂（g）?4HI（g）的平衡常数为K²，故B错误；
C、根据△G=△H-T•△S判断，对于△H＜0、△S＞0的反应在温度低时△G＜0，反应能自发进行，故C错误；
D、催化剂只改变反应速率，不改变化学反应进行的方向，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，题目难度中等，注意反应能否自发进行的判断方法，学习中深刻理解相关概念，为易错点．