题目内容
在反应H2+Cl2=2HCl中，已知断开1mol H-H需要能量436kJ，断开1mol Cl-Cl需要能量243kJ，断开1mol H-Cl需要能量431kJ，判断该反应是（ ）
分析：反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，根据吸收的能量之和与放出的能量判断反应的吸放热，并计算能量．反应的反应热=拆化学键吸收的能量-形成化学键放出的能量判断；
解答：解：反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，
生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，
放出能量：2×432kJ=864kJ，
放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，因此反应物总能量高于生成物的总能量；
且放出热量为：864kJ-679kJ=185kJ，
所以该反应放热为：185kJ；
故选D．
生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，
放出能量：2×432kJ=864kJ，
放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，因此反应物总能量高于生成物的总能量；
且放出热量为：864kJ-679kJ=185kJ，
所以该反应放热为：185kJ；
故选D．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的方程式计算．
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