Question

（1）已知20.0gNaOH稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.68kJ热量，那么此反应数据表明：如果NaOH稀溶液跟稀盐酸中和生成18g水时，该反应放出热量

57.36

kJ，由此测得的中和热为

57.36

kJ/mol．
（2）已知断开1molH-H键、1mol Br-Br键、1mol H-Br键分别需要吸收的能量为436kJ、193kJ、366kJ． 计算H₂和Br₂反应生成1mol HBr需

放出

（填“吸收”或“放出”）能量

51.5

kJ．

Answer 1

分析：（1）根据方程式计算生成18g水放出的热量，中和热为生成1mol水放出的热量；
（2）化学反应时，断裂化学键要吸热，形成化学键要放热．

解答：解：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
         40g           18g
         20g           xg
x=9g
设生成18g水放出热量为QkJ，有18：9=Q：28.68，
Q=57.36，
中和热为生成1mol水放出的热量，中和热为57.36kJ/mol，
故答案为：57.36；57.36；
（2）H₂和Br₂反应生成1mol HBr，
则断裂化学键吸收的能量为：0.5mol×436kJ/mol+0.5mol×193kJ=314.5kJ，
形成1molH-Br键放出的能量为：366kJ，
314.5kJ＜366kJ，
所以反应放热，放出的热量为：366kJ-314.5kJ=51.5kJ，
故答案为：放出； 51.5．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热的计算方法．