Question

下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是 (       )

A．由于键能E_N≡N> E_Cl-Cl，故单质的沸点：N₂>Cl₂

B．由于分子中可电离的H⁺个数H₂SO₄> CH₃COOH，故两者的酸性：H₂SO₄>CH₃COOH

C．由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH₃>PH₃

D．由于金属性Fe>Cu， 故还原性Fe²⁺>Cu

Answer 1

【知识点】物质的性质   E2  N4

【答案解析】C   解析：A、氮气和氯气都是分子晶体，沸点与分子间作用力有关，与键能无关，故A错误；B、比较酸的酸性强弱不是看分子中可电离的H⁺个数，应该是看分子电离出H⁺的能力，故B错误；C、由于元素的非金属性N>P，故氢化物的稳定性：NH₃>PH₃

理由、结论及因果关系均正确，故C正确；D、还原性Fe²⁺>Cu结论错误，故D错误。

故答案选C

【思路点拨】本题考查了物质的性质，比较物质的熔点时必须注意晶体类型，如分子晶体的熔点与分子间作用力有关，离子晶体的熔点与离子键有关。