Question

C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素

（1）C元素位于元素周期表的位置　　　　　　；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为        。

（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空

离子半径	酸性	还原性	得电子能力
N3-      Al3+	H2SO4      HClO4	O2-      S2-	35Cl      37Cl

（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO₃ +3C==K₂S +3CO₂↑+N₂↑反应生成物中，属于非电解质的是_______（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。

（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（    ）（填字母）

A．氧化物对应水化物的酸性         B．气态氢化物的沸点

    C．单质与氢气反应的难易程度       D．氢化物的稳定性

Answer 1

【知识点】元素周期表、元素周期律、常用化学用语、氧化还原反应   E2

【答案解析】（1）二周期 IVA族      ¹⁴C    （2）＞   ＜   ＜   ＝

（3）O=C=O        （4）O>N>C，    D

解析: （1）C元素位于元素周期表第二周期，第IVA族，¹⁴C可以测定文物年代；

（2）N^3-、Al³为核外电子排布相同的离子，离子核电荷数越大，半径越小，则N^3- 大于Al³⁺；非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；氧气的氧化性大于硫单质，则O^2-小于S^2-；³⁵Cl与³⁷Cl属于同一种元素，同种元素得电子能力相同。

（3）二氧化碳属于非电解质，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O；沸点最高是K₂S，属于离子化合物，由钾离子与硫离子构成，其电子式为。

（4）C、N、O同周期，同周期随原子序数增大元素的非金属性增强，故非金属性O＞N＞C；
A．氧元素没有含氧酸，不能利用最高价比较氧元素与C、N元素的非金属性，故A错误； B．沸点属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故B错误； C．单质与H₂反应的难易程度，说明单质的氧化性的强弱，但单质的结构不同，不能说明元素的非金属性的强弱，故C错误； D．元素的化合价，说明共用电子对偏移方向，化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强，故D正确。

【思路点拨】本题考查了元素周期表、元素周期律、常用化学用语、氧化还原反应等，难度不大，（4）中证明非金属性强弱事实为易错点，学生容易忽略氧元素没有含氧酸及单质的结构的不同。