题目内容
硒（Se）与S同主族，下列能用于比较两者非金属性强弱的是（ ）
| A、氧化性：SeO2＞SO2 | B、热稳定性：H2S＞H2Se | C、熔沸点：H2S＜H2Se | D、酸性：H2SO3＞H2SeO3 |
分析：硒（Se）与S同主族，同主族从上到下，非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等比较非金属性，以此来解答．
解答：解：A．不能利用氧化物的氧化性比较非金属性强弱，故A不选；
B．热稳定性：H2S＞H2Se，可知非金属性S＞Se，故B选；
C．不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C不选；
D．酸性：H2SO3＞H2SeO3，不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D不选；
故选B．
B．热稳定性：H2S＞H2Se，可知非金属性S＞Se，故B选；
C．不能利用熔沸点比较非金属性强弱，故C不选；
D．酸性：H2SO3＞H2SeO3，不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性强弱，故D不选；
故选B．
点评：本题考查同种元素性质的变化规律及非金属性比较，为高频考点，侧重非金属性比较的考查，注意规律性知识的总结及应用，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
（2013?江西模拟）（一）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
→
现在含有元素硒(Se)的保健品市场火热，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 （ ）
| A．原子序数为24 | B．最高价氧化物的化学式为SeO3 |
| C．非金属性比S弱 | D．气态氢化物化学式为H2Se |
根据表中信息回答下列问题。
|
元素 |
Si |
P |
S |
Cl |
|
单质与氢气 反应的条件 |
高温 |
磷蒸气与氢气能反应 |
加热 |
光照或点燃时发生爆炸而化合 |
（1）S在元素周期表中的位置是 。
（2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右， ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。
（3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：
a．+34.3 kJ·mol-1 b．+9.3 kJ·mol-1 c．−20.6 kJ·mol-1 d．−92.3 kJ·mol-1
请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式 。
（4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。
①下列有关说法正确的是 （填字母）。
a. 原子半径：Se＞S＞P b. 稳定性：H2Se＞H2S
c. 因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl
d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应
②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。
|
编号 |
性质推测 |
化学方程式 |
|
1 |
氧化性 |
H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O |
|
2 |
|
|
|
3 |
|
|