Question

9．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 少量金属钠放入冷水中：Na+2H₂O═Na⁺+2OH^-+H₂↑
• B． 稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O
• C． SO₂通入新制氯水中：SO₂+Cl₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺
• D． 向KAl（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使Al³⁺完全沉淀：Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；
B．铁屑过量，反应生成亚铁离子；
C．二氧化硫与氯水发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢；
D．铝离子完全沉淀时，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量制备为2：3，据此判断该离子方程式．

解答 解：A．少量金属钠放入冷水中，二者反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A错误；
B．稀硝酸与过量的铁屑反应生成硝酸亚铁、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故B错误；
C．SO₂通入新制氯水中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+4H⁺，故C正确；
D．KAl（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使Al³⁺完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量2：3反应，正确的离子方程式为：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．