题目内容

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下列有关海水综合利用的说法不正确的是

A．从海水中提炼出的氘（含 HDO 0.03‰）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题，

成为一条新的科学思路。HDO与 H2O化学性质相同

B．从海水中提取镁可以采用下列方法：

C．从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，已知该化合物中碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式是 I4O9

D．除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸

练习册系列答案
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下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据．下列说法正确的是（　　）


 

A
 

B
 

C
 

D
 

E
 

F
 

化合价
 

+1
 

﹣2
 

﹣1
 

﹣2
 

﹣1
 

+1
 

电负性
 

2.1
 

2.5
 

3.0
 

3.5
 

4.0
 

0.9
 

原子半径/nm
 

0.037
 

0.102
 

0.099
 

0.073
 

0.071
 

0.154
 

A．A的单质中含有金属键

B．F2D2含有非极性共价键

C．沸点：A2D＜AE

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：B＞C

短周期A、B、C、D、E5种主族元素，－子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小元素，B元素最高价氧化物分子式为B2O5；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）元素：A为 ，B为

（2）E在周期表中的位置为

（3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是 ，属于 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中阴阳离子数比为

（4）单质C怎能溶于元素B最高价氧化物对应水化物的稀溶液，请写出该反应离子方程式

（5）E 的一种氧化物为酸雨的“罪魁祸首”。设计一实验证明某气体为E 的该氧化物，并写出该氧化物与足量NaOH的反应离子方程式 。

“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是

A、浓硫酸和水 B、熟石灰和水

C、氢氧化钠和水 D、氧化钙和水

X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为 ；

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）；

（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 、

（写出其中两种物质的化学式）；

（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为 ；

（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。元素 E位于第四周期，与元素 Y同主族。在下表中列出对 H2EO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中 E用元素符号表示）

（6）由碳元素（C）、Y和 M三种元素组成的化合物 CYM中，所有原子的最外层满足 8电子结构。写出该化合物的电子式（电子式中 Y、M用元素符号表示）______________________。

如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是

①Cu为负极，Zn为正极；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；

③SO42－向 Cu极移动；④若有0.5mol电子流经导线，则可产生

0.25mol气体；⑤正极反应式：Cu＋2e－=== Cu2+，发生氧化反应；

⑥电子的流向是：Cu→Zn

A．①②③ B．②④⑥ C．③④⑤ D．②④

下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是

A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

B．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应

C．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应

D．N2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应

某中性有机物C8H16O2在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得到M，则该中性有机物的结构可能有 ( )

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

某原电池装置如下图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl 。下列说法正确的是

A．正极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0．01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02 mol离子

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