题目内容
下面是几种常见的化学电源示意图,有关说法不正确的是 ( )
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池在长时间使用后,锌筒被破坏
C.铅蓄电池工作过程中,每通过2 mol电子,负极质量减轻207 g
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
选C。选项A正确;在干电池中,Zn作负极,被氧化,B正确;氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内,且工作的最终产物是水,故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源,D正确;C项忽略了硫酸铅在该极上析出,该极质量应该增加而非减少。
智能训练练测考系列答案同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl﹣浓度之比是（ ）
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| A． | 3：2：1 | B． | 1：2：3 | C． | 1：1：1 | D． | 2：3：1 |
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
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| A． | d＞c＞a＞b | B． | d＞a＞b＞c | C． | d＞b＞a＞c | D． | b＞a＞d＞c |
控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）
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| A． | 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
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| B． | 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 |
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| C． | 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
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| D． | 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
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| A． | SO2为0.4mol•L﹣1，O2为0.2 mol•L﹣1 |
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| B． | SO2为0.15 mol•L﹣1 |
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| C． | SO2，SO3均为0.25 mol•L﹣1 |
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| D． | SO3为0.4 mol•L﹣1 |
(2)如图为钠高能电池的结构示意图,该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS====Na2Sx,正极的电极反应式为 。