题目内容
在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
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| A． | SO2为0.4mol•L﹣1，O2为0.2 mol•L﹣1 |
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| B． | SO2为0.15 mol•L﹣1 |
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| C． | SO2，SO3均为0.25 mol•L﹣1 |
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| D． | SO3为0.4 mol•L﹣1 |
| 化学反应的可逆性． | |
| 专题： | 化学平衡专题． |
| 分析： | 化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析． |
| 解答： | 解：A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误； B．SO2的浓度减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，SO2的浓度浓度小于0.2mol/L，大于0即可，该题中为0.15mol/L，小于0.2mol/L，故B正确； C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误； D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化应小于该值，故D错误； 故选B． |
| 点评： | 本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法． |
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
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| A． | 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 |
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| B． | 产生丁达尔现象 |
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| C． | 分散质粒子直径在1nm～100nm之间 |
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| D． | 胶体在一定条件下能稳定存在 |
某反应A+B=C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（ ）
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| A． | △H＜0△S＞0 | B． | △H＞0△S＞0 | C． | △H＜0△S＜0 | D． | △H＞0△S＜0 |
已知热化学方程式H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，下列说法中错误的是（ ）
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| A． | 在上述条件下，44.8L氟化氢气体分解成22.4L氢气与22.4L氟气吸收270kJ热量 |
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| B． | 在上述条件下，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270kJ |
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| C． | 在上述条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 |
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| D． | 上述热化学方程式还可表示为： |
H2（g）+
有如下3个实验:
| 实验1 | 将金属X与金属Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀 |
| 实验2 | 将片状的金属X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈 |
| 实验3 | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和金属Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z |
依据上述实验现象,下列推测中正确的是 ( )
A.金属的活动性顺序:Y>Z>X>W
B.实验1中,Y作正极
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池,X作正极
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
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| A． | R的原子半径比Z的大 |
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| B． | R的氢化物的热稳定性比W的强 |
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| C． | X与Y形成的化合物只有一种 |
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| D． | Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 |
N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝-746.4 kJ·mol-1。起始反应时NO和CO各为4 mol,10秒钟后达到化学平衡，测得N2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是( )