题目内容
下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）
| A、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 |
| B、氢氧化钠与浓硫酸的反应 |
| C、甲烷与氧气的反应 |
| D、石灰石的分解反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，以此解答该题．
解答：
解：题中只有C为氧化还原反应反应，可设计成原电池反应，其中通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极而A、B、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池．
故选C．
故选C．
点评：本题考查原电池的设计，注意把握原电池的工作原理以及组成条件，难度不大，注意原电池涉及的反应必须是自发进行的氧化还原反应．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式不正确的是（ ）
| A、石英与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
| B、向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+OH-═HCO3- |
| C、向碳酸钙上滴稀硝酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| D、向硅酸钠溶液中加入盐酸：2H++SiO32-═H2SiO3↓ |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Al3+、Cl-、SO42- |
| B、Cu2+、Cl-、NO3-、OH- |
| C、Ca2+、Na+、CO32-、NO3- |
| D、H+、SO42-、NO3-、OH- |
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）减小 |
| B、CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动 |
| C、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| D、常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
| A、实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 |
| B、实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解 |
| C、实验Ⅲ：一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 |
| D、实验Ⅳ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 |
下列各溶液中，有关各成分的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（OH-）=C（H+） |
| B、0.1mol?L-1pH为4的NaHB溶液中：C（HB-）＞C（H2B）＞C（B2-） |
| C、10mL 0.5mol?L-1 CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合：C（Cl-）＞C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-） |
| D、pH相等且处于相同温度下的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液C[（NH4）2SO4]＜C[（NH4）2Fe（SO4）2]＜C（NH4Cl） |
下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（ ）| A、此装置能将化学能转变为电能 |
| B、石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C、电子由Cu电极经导线流向石墨电极 |
| D、电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O |
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸．这种试剂是（ ）
| A、氨水 | B、氢氧化镁 |
| C、碳酸钠 | D、碳酸镁 |
