题目内容
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 10g46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2 NA | |
| B． | 0.5 mol Na2O2中含有的离子数目为2NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L甲醇中含有C-H键的数目为0.3NA | |
| D． | S2和S8的混合物共38.4 g，其中所含硫原子数为1.4NA |
分析 A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、标况下甲醇为液体；
D、S2和S8均由S原子构成．
解答 解：A、乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子，10g 46%的乙醇溶液中含有的乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，则含0.6NA个H原子；水的质量为5.4g，物质的量为0.3mol，则含0.6NA个H原子，故共1.2NA个H原子，故A正确；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.5mol过氧化钠中含有1.5NA个离子，故B错误；
C、标况下甲醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C-H键个数，故C错误；
D、S2和S8均由S原子构成，故38.4g混合物中含有的硫原子的物质的量为n=$\frac{38.4g}{16g/mol}$=2.4mol，故个数为2.4NA个，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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16．下列说法正确的是（ ）
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17．下列反应不属于取代反应的是（ ）
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1．下列说法正确的是（ ）
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11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（ ）
| A． | 1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA | |
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| C． | 18g D2O 中含有的质子数和电子数均为10NA | |
| D． | 1molCl2与Fe 反应转移的电子数目为3NA |
图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．
15．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为Cu．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
（3）CoC2O4•2H2O高温焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
（1）金属M为Cu．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．
（3）CoC2O4•2H2O高温焙烧的化学方程式为4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为4.0×10-3．
| 温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
| 浓度/mol?L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
；
；
和
．