Question

将1.17molHCl气体溶于水配制成O.1L的盐酸溶液，溶液的浓度为

 

mol?L^-1该浓度的盐酸可用来制取氯气，实验室收集氯气可用

 

法，多余的氯气用

 

溶液吸收．将Cl₂通入水中可得到新制氯水，新制氯水呈

 

色，说明氯水有

 

分子存在．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,氯气的化学性质,氯气的实验室制法

专题：物质的量浓度和溶解度专题,卤族元素

分析：依据c=

n

V

计算物质的量浓度，依据反应生成的氯气是比空气重的有毒气体分析收集方法和尾气吸收方法，氯气通入水中溶解且氯气和水反应存在化学平衡，氯气是黄绿色气体，溶于水中溶液呈浅黄绿色说明存在氯气分子．

解答： 解：将1.17molHCl气体溶于水配制成O.1L的盐酸溶液，物质的量浓度=

1.17mol

0.1L

=11.7mol/L，属于浓盐酸；
用此浓度的盐酸和二氧化锰等氧化剂反应可制备氯气，氯气是比空气重的有毒气体，且氯气易溶于水，需要用排饱和食盐水的方法收集；多余的氯气不能排放到空气中需要用氢氧化钠溶液吸收，将Cl₂通入水中可得到新制氯水，发生反应CL₂+H₂O?HCl+HClO存在化学平衡，氯气分子是黄绿色气体，溶液中呈现浅黄绿色证明含有氯气分子，
故答案为：11.7；排饱和食盐水；氢氧化钠；浅黄绿；氯气．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，氯气性质的分析应用，主要是氯气收集与尾气处理方法，注意氯气和水反应的化学平衡分析判断，题目较简单．