Question

6．今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜、钴9种元素．
（1）钴位于周期表四周期VIII族．
（2）用“＞”、“＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能 沸点
O ＜N	Cl ＜F	NaCl ＜CaO	HF ＞HCl

（3）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl₂]生成．
①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl₂]+H₂↑．
②H[CuCl₂]在空气中久置会生成含[Cu（H₂O）₄]²⁺的蓝色溶液，1mol[Cu（H₂O）₄]²⁺中含σ键数目为12N_A．

Answer 1

分析 （1）钴是27号，位于周期表，第四周期VIII族；
（2）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，第ⅡA和第Ⅴ族比相邻元素大；非金属性越强电负性越大；电离子数越多，半径越小晶格能越大；含有氢键的物质沸点较高；
（3）①铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl₂]生成，所以反应方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl₂]+H₂↑；
②[Cu（H₂O）₄]²⁺中铜离子提供空轨道，氧原子提供电子对形成配位键．

解答 解：（1）钴是27号，位于周期表，第四周期VIII族，故答案为：四；VIII；
（2）同周期从左到右第一电离能逐渐增大，第ⅡA和第Ⅴ族比相邻元素大，所以O第一电离能小于N第一电离能；非金属性F大于Cl，所以电负性F大于Cl；电离子数越多，半径越小晶格能越大，所以氯化钠的晶格能小于氧化钙；氟化氢分子间存在氢键，所以沸点HF大于HCl，
故答案为：＜；＜；＜；＞；
（3）①铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl₂]生成，所以反应方程式为：2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl₂]+H₂↑，
故答案为：2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl₂]+H₂↑；
②[Cu（H₂O）₄]²⁺中铜离子提供空轨道，氧原子提供电子对形成配位键，所以[Cu（H₂O）₄]²⁺的结构可用示意图表示为，那么1mol该物质中含有σ键数目为8+4=12mol，故答案为：12N_A．

点评 本题考查了化学反应的能量变化与第一电离能、电负性、晶格能、沸点以及化学方程式的书写，综合性强，但比较基础．