题目内容
18．下列关于分子中碳原子的杂化类型和结构的说法中正确的是（ ）| A． | HCN碳原子为sp杂化，分子为直线型 | |
| B． | CO2分子中碳原子为sp2杂化，分子为V型 | |
| C． | CH2=CH2分子中碳原子为sp3杂化，分子为三角型 | |
| D． | 乙炔分子中碳原子为sp2杂化，分子为直线型 |
分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，结合中心原子的孤电子对数判断分子的构型，据此判断．
解答 解：A．HCN分子中C原子价层电子对个数为2，没有孤电子对，为sp杂化，分子为直线型，故A正确；
B．CO2分子中C原子价层电子对个数为2，没有孤电子对，为sp杂化，分子为直线型，故B错误；
C．CH2=CH2分子中C原子价层电子对个数为3，没有孤电子对为sp2杂化，分子为平面三角形，故C错误；
D．乙炔分子中C原子价层电子对个数为2，没有孤电子对，为sp杂化，分子为直线型，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数是解本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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1．下列各组粒子属于同位素的是（ ）
| A． | ${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl | B． | ${\;}_{21}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca | ||
| C． | O2和O3 | D． | H2O和D2O |
9．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：c（Ba2+）×c（SO42-）＞Ksp（BaSO4）；c（Ba2+）＞c（SO42-） | |
| C． | 某二元酸的电离方程式为H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性 | |
| D． | 等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3．H2O溶液中c（NH4+）逐渐减小 |
6．今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜、钴9种元素．
（1）钴位于周期表四周期VIII族．
（2）用“＞”、“＜”填写下表
（3）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成．
①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，1mol[Cu（H2O）4]2+中含σ键数目为12NA．
（1）钴位于周期表四周期VIII族．
（2）用“＞”、“＜”填写下表
| 第一电离能 | 电负性 | 晶格能 沸点 | |
| O ＜N | Cl ＜F | NaCl ＜CaO | HF ＞HCl |
①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，1mol[Cu（H2O）4]2+中含σ键数目为12NA．
13．0.1mol某烃完全燃烧时生成30.8gCO2和12.6gH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个-CH3，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有（ ）
| A． | 6种 | B． | 8种 | C． | 7种 | D． | 10种 |
3．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 用完的电池不可以随意地丢弃 | |
| B． | 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 | |
| C． | 加入催化剂可以大大提高化学反应速率 | |
| D． | 把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率 |
；NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
7．下表是生活中一些物质的pH：
有关它们的说法中正确的是（ ）
| 物质种类 | 厕所清洁剂 | 桔子汁 | 牛奶 | 草木灰水 | 厨房清洁剂 |
| pH | 1 | 3 | 6.5 | 11 | 12.5 |
| A． | 牛奶的酸性比桔子汁强 | |
| B． | 用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH | |
| C． | 草木灰水显酸性 | |
| D． | 胃酸过多的人不宜多吃桔子 |
