题目内容
如图表示各物质之间的转化关系．
已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体．
（1）写出：A的电子式______，J的结构式______，M的化学式______．
（2）基于反应①原理的化学工业称为______，写出该反应的化学方程式______．
（3）写出K和E反应的离子方程式______．写出F溶液和H反应的离子方程式______．
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为______．
已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，J为非极性分子；C的焰色反应为黄色；M为红褐色的固体．
（1）写出：A的电子式______，J的结构式______，M的化学式______．
（2）基于反应①原理的化学工业称为______，写出该反应的化学方程式______．
（3）写出K和E反应的离子方程式______．写出F溶液和H反应的离子方程式______．
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为______．
L放置在空气中生成有颜色的固体M，则M是氢氧化铁，L是氢氧化亚铁；C的焰色反应为黄色，说明C含有钠元素；电解A、B的混合物生成含有钠元素的化合物，且同时生成两种气体，所以电解的是氯化钠溶液，则A和B一种是氯化钠一种是水；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，所以C是氢氧化钠，D和E一种是氯气一种是氢气，氯气和氢气反应生成氯化氢，则F是氯化氢；K和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和A，根据元素守恒知，A含有钠元素，则A是氯化钠B是水，则K是氯化亚铁；盐酸和H反应生成氯化亚铁和水，则H是氧化亚铁；I和水反应生成J和D，I应该具有强还原性，则I是一氧化碳，根据元素守恒知D为氢气，J是二氧化碳，G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，所以G是FeC2O4．
（1）通过以上分析知，A是氯化钠，电子式为
，二氧化碳的结构式是O=C=O，M是Fe（OH）3，
故答案为：
；O=C=O； Fe（OH）3；
（2）电解饱和食盐水常用于氯碱工业，电解饱和食盐水时生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案为：氯碱工业；2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，离子方程式为 FeO+2H+=2Fe2++H2O；
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；FeO+2H+=2Fe2++H2O；
（4）通过以上分析知，G是FeC2O4，故答案为：FeC2O4．
（1）通过以上分析知，A是氯化钠，电子式为
，二氧化碳的结构式是O=C=O，M是Fe（OH）3，
故答案为：
；O=C=O； Fe（OH）3；
（2）电解饱和食盐水常用于氯碱工业，电解饱和食盐水时生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解方程式为：2NaCl+2H2O
| ||
故答案为：氯碱工业；2NaCl+2H2O
| ||
（3）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，离子方程式为 FeO+2H+=2Fe2++H2O；
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；FeO+2H+=2Fe2++H2O；
（4）通过以上分析知，G是FeC2O4，故答案为：FeC2O4．
练习册系列答案
相关题目
]2-Na+
