Question

短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1．下列叙述正确的是（　　）

• A、原子半径：B＞C＞A
• B、A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C
• C、B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应，不能与碱反应
• D、B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低

Answer 1

分析：短周期主族元素，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1，A元素原子只能有2个电子层，故B原子最外层电子数为2+1=3，A、C同主族，由于它们的族序数之和为11，则A、C原子最外层电子数=

11-3

2

=4，故A为碳元素、C为Si元素；B处于ⅢA族，由于A、B、C的原子序数依次递增，可推知B为Al，据此解答．

解答：解：短周期主族元素，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1，A元素原子只能有2个电子层，故B原子最外层电子数为2+1=3，A、C同主族，由于它们的族序数之和为11，则A、C原子最外层电子数=

11-3

2

=4，故A为碳元素、C为Si元素；B处于ⅢA族，由于A、B、C的原子序数依次递增，可推知B为Al，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞Si＞C，故A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：碳酸＞硅酸，故B错误；
C．氢氧化铝水两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，故C错误；
D．氧化铝属于离子晶体，二氧化碳形成分子晶体，故氧化铝的熔点更高，故D错误，
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，根据核外电子排布规律，结合A与B的结构特点确定A原则只能有2个电子层是关键，注意基础知识的掌握．