题目内容
12．以铂电极电解物质的量浓度相同CuSO4和KCl的混合溶液一段时间后，测得溶液的pH＜7．电解产物一定有下列物质：①Cl2②O2③Cu④H2⑤KOH中的（ ）| A． | ①③ | B． | ①②③ | C． | ①②③④ | D． | ①②④⑤ |
分析 用铂电极电解物质的量浓度相同的CuSO4和KCl的混合溶液，测得溶液的pH＜7，电解过程分为：
第一阶段：阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电；
第二阶段：阳极上氢根离子放电，阴极上铜离子放电；
第三阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电．
解答 解：以铂电极电解物质的量浓度相同CuSO4和KCl的混合溶液一段时间后，测得溶液的pH＜7，
发生Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑、2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑、2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，
可知电解产物一定含：①Cl2②O2③Cu④H2，
故选C．
点评 本题考查电解原理的应用，为高频考点，把握离子的放电顺序及发生的电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
步步高达标卷系列答案
相关题目
3．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 含1.2NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol•L-1 | |
| B． | Na在空气中长期放置变成Na2CO3粉末 | |
| C． | 过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同 | |
| D． | 滴加KSCN显红色的溶液中可大量存在NH4+、K+、Cl-、I- |
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NA | |
| B． | 标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA | |
| C． | 1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA | |
| D． | 在K${\;}_{\;}^{35}$ClO3+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为$\frac{5}{3}$NA |
7．短周期五种非金属元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | |
| 丙 | 丁 | 戊 |
| A． | 原子半径：甲＜乙，简单阴离子的半径：丙＞丁＞戊 | |
| B． | 非金属性：乙＜丁 | |
| C． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：丙＜丁 | |
| D． | 气态氢化物的稳定性：丙＞丁＞戊 |
4．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-） | |
| C． | 0.1mol•L-1的氨水中：c（H+）=c（OH-） | |
| D． | 在25℃100mL NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O） |
，化合物C所含官能团的名称为羧基．
，反应类型：氧化反应．
，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑．