题目内容
在化学反应5NH4NO3
2HNO3+9H2O+4N2↑中，被氧化的N原子与被还原的N原子个数之比为（ ）
| ||
| A、3：5 | B、5：3 |
| C、5：2 | D、1：1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，
H4NO3→
2，NH4
O3→
2，从化合价变化的角度判断氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等判断发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比．
| -3 |
| N |
| 0 |
| N |
| +5 |
| N |
| 0 |
| N |
解答：
解：在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，
H4NO3→
2，-3价的N元素被氧化，化合价升高3价，NH4
O3→
2，+5价的N元素化合价降低，被还原，化合价降低5价，
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，被氧化的N原子与被还原的N原子个数之比是5：3，
故选B．
| -3 |
| N |
| 0 |
| N |
| +5 |
| N |
| 0 |
| N |
根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，被氧化的N原子与被还原的N原子个数之比是5：3，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，判断N元素化合价的变化为解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
某同学在实验室中进行如下实验：：
以下结论正确的是（ ）
| 编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验 |  |
 |
 |
| 现象 | 没有明显变化，溶液仍为无色 | 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 | 有无色气体放出 |
| A、Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 |
| B、Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 |
| C、Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn═Zn2++H2↑ |
| D、Ⅲ中发生的反应不是离子反应 |
已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
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| B、1 mol?L-1HCN溶液与1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 |
| C、1mol/L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小 |
| D、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） |
反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率
(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
. |
| v |
| A、v（NH3）=0.01mol/（L?s） |
| B、v（O2）=0.03mol/（L?s） |
| C、v（NO）=0.02mol/（L?s） |
| D、v（H2O）=0.04mol/（L?s） |
A、B为同周期相邻的ⅡA和ⅢA的两种元素，m和n分别为其原子序数，则m和n的关系不可能为（ ）
| A、n=m+1 |
| B、n=m+8 |
| C、n=m+11 |
| D、n=m+25 |
镁条和盐酸反应迅速产生大量的氢气，欲使反应速率减慢，可采取的措施有：（ ）
①降温 ②把镁条粉碎 ③加入蒸馏水使盐酸变稀 ④升温．
①降温 ②把镁条粉碎 ③加入蒸馏水使盐酸变稀 ④升温．
| A、①② | B、②③ | C、①③ | D、②④ |