下列结论中.正确的是 ①粒子半径:Na+＞Mg2+＞Al3+＞O2- ②氢化物的稳定性:HF＞HCl＞H2S＞H2Te ③离子的还原性:S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性:Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性:H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥非金属性:F＞Cl＞S＞Se ⑦沸点:NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3 [ ] A． ②④⑥ B．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列结论中，正确的是 ①粒子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞O^2－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te ③离子的还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－ ④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄ ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se ⑦沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃＜SbH₃
[　　]
A．	②④⑥
B．	②④⑥⑦
C．	只有②
D．	①⑥⑦

答案：A

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（2011?奉贤区一模）某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定，由此分析，下列结论中，正确的是（　　）

A．A中一定有Fe³⁺

B．A可能为FeBr₂溶液

C．C中一定有Fe³⁺

D．B为AgI沉淀

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g），1moL C（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g），1moL C（金刚石）完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（　　）

A．金刚石比石墨稳定

B．石墨转化为金刚石是物理变化

C．石墨的能量比金刚石的能量高

D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应

（2013?重庆一模）某溶液只可能含有 Na⁺、Ag⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-等离子中的数种．向此溶液中加入稀盐酸，溶液变浑浊并有气体出现．根据上述现象，判断下列结论中不正确的是（　　）

A．此溶液中一定有Na⁺、S^2-、SO₃^2-

B．此溶液中可能有AlO₂^-、CO₃^2-

C．此溶液中一定没有Ag⁺、Al³⁺

D．此溶液中可能有S^2-、NO₃^-

对于平衡体系mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中不正确的是（　　）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的

D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下：

	100mL盐酸	100mL盐酸	100mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO₂）（标准状况）	2.24L	3.36L	3.36L

则下列结论中不正确的是（　　）

A、盐酸物质的量浓度为3.0 mol/L

B、15.7 g混合物与盐酸反应后有剩余

C、加入9.2 g混合物时消耗HCl 0.1 mol

D、混合物中NaHCO₃和KHCO₃的质量比为1：1