对于平衡体系mA pC,△H＜0．下列结论中不正确的是( )A．若温度不变.将容器的体积缩小到原来的一半.此时A的浓度为原来的2.1倍.则m+n＜p+qB．若平衡时.A.B的转化率相等.说明反应开始时.A.B的物质的量之比为m:nC．若温度不变时.压强增大到原来的2倍.达到新平衡时.总体积一定比原来的12要小D．若m+n=p+q.则往� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于平衡体系mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列结论中不正确的是（　　）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n

C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的

要小

D．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol

分析：A、根据压强对化学平衡移动的影响来分析；
B、当反应物的物质的量之比等于系数值比时，则达到化学平衡时，反应物的转化率是相等的；
C、压强不会影响反应前后气体体积不变的反应的平衡移动；
D、对于反应前气体体积不变的反应的特点规律来回答．

解答：解：A、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+n＜p+q，故A正确；
B、反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，故B正确；
C、若该反应中，m+n=p+q，温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积变为原来的

，故C错误；
D、若m+n=p+q，则往含有amol气体时建立的平衡和向平衡体系中加入amol的B时建立的平衡等同，所以往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol，故D正确．
故选C．

点评：本题考查学生化学平衡移动原理，注意对于反应前后气体体积不变的反应压强不会引起平衡移动．