题目内容
下列说法正确的是（ ）
A、MgCl2的形成过程可表示为 → |
| B、H2O分子的结构式可表示为H-O-H |
| C、NaOH是离子化合物，所以不含共价键 |
D、Na2S的电子式为： |
考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成,结构式,离子化合物的结构特征与性质
专题：
分析：A．氯离子应该写在镁离子的两边；
B．水分子中存在两个氧氢键，用短线代替共用电子对即为结构式；
C．氢氧化钠为离子化合物，其分子中存在氢氧共价键；
D．钠离子不能合并，应该写在硫离子的两边．
B．水分子中存在两个氧氢键，用短线代替共用电子对即为结构式；
C．氢氧化钠为离子化合物，其分子中存在氢氧共价键；
D．钠离子不能合并，应该写在硫离子的两边．
解答：
解：A．镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：
，故A错误；
B．H2O分子中存在两个氧氢键，水的结构式可表示为：H-O-H，故B正确；
C．氢氧化钠属于离子化合物，其分子中存在离子键，也存在氢氧共价键，故C错误；
D．硫化钠为离子化合物，电子式中钠离子不能合并，硫化钠正确的电子式为：
，故D错误；
故选B．
，故A错误；B．H2O分子中存在两个氧氢键，水的结构式可表示为：H-O-H，故B正确；
C．氢氧化钠属于离子化合物，其分子中存在离子键，也存在氢氧共价键，故C错误；
D．硫化钠为离子化合物，电子式中钠离子不能合并，硫化钠正确的电子式为：
，故D错误；故选B．
点评：本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、结构式、化学键等化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，试题培养了学生的规范答题能力．
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相关题目
下列各组性质比较，不正确的是（ ）
| A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
| B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
| C、稳定性：PH4＞H2S＞HCl |
| D、非金属性：F＞O＞S |
在通常情况下，某气态烃与氧气的混和气体的总体积为n升，电火花引燃充分燃烧后，将混合气体通过浓硫酸，恢复到原来温度和压强时，气体体积减少到
n升，则该烃不可能是（ ）
| 4 |
| 7 |
| A、甲烷 |
| B、乙烯 |
| C、丙烷 |
| D、丁炔（C4H6） |
某溶液A中可能只含有K+，Fe3+，Cu2+，Fe2+，Ag+，Mg2+，Al3+，NH4+，Cl-，NO3-，SO42-中的若干种，为检验确认其中所含的各离子，取1L溶液A，进行如下实验：
已知气体A、B的体积都为2.24L（标况下），沉淀B的物质的量为0.1mol，根据以上实验操作与现象，有关于该溶液的结论正确的是（ ）
已知气体A、B的体积都为2.24L（标况下），沉淀B的物质的量为0.1mol，根据以上实验操作与现象，有关于该溶液的结论正确的是（ ）
| A、溶液A中肯定存在Fe2+，Ag+，Mg2+，NO3- |
| B、溶液A中一定不含Al3+ |
| C、溶液A中可能含有Cu2+，Cl- |
| D、溶液A中c（NO3-）＞=1.0mol/L |
下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、CIO-、SO42-；NH4+能大量共存 |
| B、常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存 |
| C、一定温度下lL0.5mol?L-1NH4C1溶液与2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 |
| D、反应ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS） |